易错方程大全
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)
Ca2+CO2=CaCO3+H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
有关要点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不需要它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca2
沉淀消失，可用Ba2溶液
2.镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg+O2=2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
有关要点：这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；镁可做照明弹；镁条的失火点高，火柴放热少，不可以达到镁的失火点，不可以用火柴点燃；镁非常活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）
2H2O=2H2+O2
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
有关要点：正极产生氧气，负极产生氢气；氢气和氧气的体积比为2：1，水平比为1：8；电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；电源为直流电
4.生石灰和水反应（化合反应）
CaO+H2O=Ca（OH)2现象：白色粉末溶解
有关要点：最后所获得的溶液名字为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。发出很多的热
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2
有关要点：二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行离别的办法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
有关要点：在试管口要堵上棉花，防止高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H2O2=MnO2=2H2O+O2
一同要点：向上排空气法采集时导管要伸到集气瓶下方，采集好后要正放在桌面上；实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，防止水槽中水倒流炸裂试管；加热时试管要略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管；用排水集气法采集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再采集；用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是不是是氧气。
3、判断题中的一些特别常识（办法：找出特别的地方，看其左右的内容）
1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁
2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜
3、暗紫色固体是高锰酸钾 ，红色固体是红磷或氧化铁
4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳
5、能使带火星木条复燃的气体是氧气
6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭
7、相对分子水平最小的氧化物是水
8、红褐色沉淀一定是：Fe3 9、蓝色沉淀可能是Cu2
10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4
11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）
白色沉淀可溶于酸，但没气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）
12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸
13产物有三种的化学变化有两种①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应
14、燃烧同时有两种产物生成的物质主如果甲烷燃烧。
15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，
16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。
4、一些要紧实验的需要注意的地方
1、空气中氧气的测定：
①使用试剂燃烧后的产物需要是固态，能在空气中燃烧-------故使用红磷
②最后所测结果偏小是什么原因有3、
ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ；
ⅱ、装置气密性不好；
ⅲ、最后所剩的气体没完全冷却至室温
2、氧气的实验室制法
①导气管伸入试管少许；②应依据酒精灯火焰来调节试管的高度；③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不可以混有可燃物，不然会发生爆炸；⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才采集；⑦向上排空气法采集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法采集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
3、二氧化碳的实验室制取
①所选试剂是大理石和稀盐酸，不可以说是碳酸钙和稀盐酸，酸不使用稀硫酸和浓盐酸-----想想为何②长颈漏斗的用法：下端口应伸到液面以下③不可以使用排水法来采集二氧化碳 ④浅易装置的优点是：装置简单；节省药品；操作方便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体
4、一氧化碳还原氧化铁实验
①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃或许会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为何？④尾气处置装置----为何？一氧化碳有毒，要预防污染环境，预防中毒，处置办法----燃烧或采集
5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的水平比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的
6、白磷的保存：浸在水中-----为何？失火点低，易在空气中被氧化
7、称量氢氧化钠的水平：放到小烧杯中再称量-----为何？有强烈的腐蚀性，易潮解
8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌。
5、几个要紧的活动探究：
1、水平守恒定律的探究：镁条燃烧时水平比原来估计的值低是什么原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上
2、粗盐的提纯：步骤：①溶解②过滤③蒸发
需要注意的地方：
⑴过滤的需要注意的地方一贴二低三靠
一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）
二低：（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘）
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁。⑵蒸发的需要注意的地方：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热
⑶三步中都要用到玻璃棒但用途不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时导流液体；蒸发时使受热均匀。
6、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu :加入足量的稀硫酸 / CuSO4溶液
6、Cu:加入足量的稀硫酸
7、FeSO4: 加入足量的铁粉
8、NaCl:加入足量的盐酸，加热蒸发（或者加入适当盐酸）
9、NaCl:加入适当的氯化钡溶液
10、NaCl:加入适当的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入适当的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入适当的氢氧化钡溶液
13、NaNO3:加入适当的硝酸银溶液
14、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
7、化学之最
1、将来最佳的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子水平最小的物质是 H2 。
5、相对分子水平最小的氧化物是H2O
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最强 。PH=14时，碱性最强 。
8、土壤里最缺少的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早借助天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上非常重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。
16、形成化合物类型最多的元素：碳
17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。
18、现在产量最大的金属是：铁；将来应用前景最好的金属是：钛。
8、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是由于碳原子排列方法不同。
2、生铁和钢的性能不同：是由于含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是由于分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是由于分子构成不同）
4、元素类型不同：是由于质子数不同。
5、元素化合价不同：是由于最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是由于最外层电子数不同
