中考网整理了关于2021年初中化学要点：两种物质反应其中一种有剩余，期望对同学们有所帮助，仅供参考。两种物质反应，其中一种有剩余：（1）酸与碱反应型 关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）： 将0.2molL－1HCN溶液和0.1molL－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ）A. c(HCN)c(cn span= style=font-family: Times New Roman;font-size: 10.5pt;text-indent: 91.98pt;－) B. c(Na＋)c(CN－)/c(cnC. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1molL－1剖析：上述溶液混合后，溶质为HCN和NaCN，因为该题已说明溶液显碱性，电离程度小于生成盐的水解程度所以不可以再根据HCN的电离处置，而应按NaCN水解为主。所以c(Na＋)c(CN－)，选B D 设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A. c(Cl－)c(NH4+)c(H+)c(OH－) B. c(NH4+)c(Cl－)c(H+)c(OH－)C. c(NH4+)c(Cl－)c(OH－)c(H+) D. c(Cl－)c(NH4+)c(OH－)c(H+)剖析：因为x+y＝14，且x11，所以氨水c(OH－) 和盐酸中的c(H+) 相等。两者等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，选C（注意：x+y＝14时强酸强碱混合显中性，强酸弱碱混合显碱性，弱酸强碱混合显酸性，也就是哪个弱哪个过量，哪个过量显哪个性。）等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是( )A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) B. c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)剖析:因为等体积等浓度的上述物质混合后，二者恰好完全反应而生成强碱弱酸盐，所以所得溶液因为A-的水解而呈碱性，由电荷守恒和物料守恒知CD项正确。（注意：等体积等浓度的MOH溶液和HA溶液混合时正好完全反应，强酸强碱混合显中性，强酸弱碱混合显酸性，弱酸强碱混合显碱性，也就是哪个弱哪个水解，哪个强显哪个性。）将标准情况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) B．c(HCO3-)等于c(CO32-)C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)剖析：由于，所以生成0.05mol Na2CO3和0.05 mol NaHCO3，而CO32-水解性大于HCO3-水解性，故A项正确。.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中( )A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．没办法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系剖析：本题绝不可以理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而目前pH=7，故酸略为过量。依据溶液中电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO-)＋c(OH-)因pH=7，故c(H+)= c(OH-)，所以有c(Na+)= c(HCOO-)，答案为C。（注意：注意电荷守恒的应用。）例：一元酸HA溶液中，加入适量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )A．[A-][M+] B．[A-][M+]C．若MA不水解,则[OH-][a span=-] D．若MA水解,则[OH-][A-]剖析：由于没告知一元酸HA的相对强弱，因此要考虑两种状况，如果是强酸，则[A-]=[M+] ，如果是弱酸则 [A-]＜[M+] ，还要考虑MA的水解，所以选B C
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