1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)
Ca2+CO2=CaCO3+H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
有关要点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2.镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg+O2=2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
有关要点：
这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；
物质的颜色由银白色转变成白色；
镁可做照明弹；
镁条的失火点高，火柴放热少，不可以达到镁的失火点，不可以用火柴点燃；
镁非常活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）
2H2O=2H2+O2
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
有关要点：
正极产生氧气，负极产生氢气；
氢气和氧气的体积比为2：1，水平比为1：8；
电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；
电源为直流电。
4.生石灰和水反应（化合反应）
CaO+H2O=Ca2
现象：白色粉末溶解
有关要点：
最后所获得的溶液名字为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；
生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；
发出很多的热。
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2
有关要点：
二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；
二氧化锰的水平和化学性质在化学反应前后没改变；
反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行离别的办法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
有关要点：在试管口要堵上棉花，防止高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H2O2=MnO2=2H2O+O2
一同要点：
向上排空气法采集时导管要伸到集气瓶下方，采集好后要正放在桌面上；
实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，防止水槽中水倒流炸裂试管；
加热时试管要略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管；
碳酸钙是一种白色难溶的固体，借助它能溶解在盐酸中的特质，可以用盐酸来除去某物质中混有些碳酸钙；
不可以用浓盐酸是由于浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；
不可以用稀硫酸是由于碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；
不可以用碳酸钙粉末是由于反应物接触面积大，反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）
高温煅烧石灰石
CaCO3=CaO+CO2
有关要点：CaO俗名为生石灰
15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO+O2=2CO2
现象：产生蓝色火焰
有关要点：
一氧化碳是一种容易见到的还原剂；
点燃前，必须要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO=Cu+CO2
现象：黑色粉末渐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊
有关要点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
17.甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2=CO2+2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
有关要点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种非常不错的燃料。
18.工业制造盐酸（化合反应）
H2+Cl2=2HCl
有关要点：该反应说明了在特殊条件下燃烧未必需要氧气。
19.实验室制取氢气（置换反应）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有关要点：
氢气是一种容易见到的还原剂；
点燃前，必须要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
C+CO2=2CO
有关要点：
点燃前，必须要检验它的纯度。
21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO2+H2O=H2CO3
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
22.碳酸不稳定分解（分解反应）
H2CO3=H2O+CO2
有关要点：
碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；
分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
